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    選擇我們理士蓄電池

    作者:理士蓄電池 來源:(LEOCH)理士電池有限公司 時間:2021-09-14 08:11:16 點擊:

    [文章前言]:1F=96500C=965003600=26.8(Ah) 閥控蓄電池組的恒流限壓充電電流和恒流放電電流均為I10,客定電壓為2V的蓄電池,放電終止電壓為1.8V;客定電壓為6V的組合式電池,放電終止電壓為5.25V;額定
     1F=96500C=96500÷3600=26.8(Ah)
    閥控蓄電池組的恒流限壓充電電流和恒流放電電流均為I10,客定電壓為2V的蓄電池,放電終止電壓為1.8V;客定電壓為6V的組合式電池,放電終止電壓為5.25V;額定電壓為12V的組合蓄電池,放電終止電壓為10.5V。只要其中一個蓄電池放到了終止電壓,應停止放電。在三次充放電循環之內,若達不到額定容量值的100%,此組蓄電池為不合格。
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    雙極硫酸鹽化理論證明,蓄電池正、負極放電后生成硫酸鉛,充電后又 分別轉化為PbO2和Pb。要知道多少活性物質產生多少電量,用多少電量使硫酸鉛轉化為活性 物質,法拉第定律進行計算。電極上生成或消耗1克當量的任何物質,所需或產生的電量為 96500C(庫[倫])。蓄電池是以安時表示電量的。安時與法拉第之間的關系為: 
     
     
     
    每安時需要多少克物質,由此引出電化當量, 以式表示: 
     
                & ;nbs p; 電化當量=克當量/26.8(g/Ah)
     
    負極:Pb失去2個電子,由零價變成2價,Pb的克當量為 207.2/2=103.6,電化當量為103.6/26.8=3.87(g/Ah)。
     
    正極:PbO2得到2個電子,由 4價變成2價,PbO2的克當量239/2=119.6,電化學當量為119.6/26.8=4.46(g/Ah)。
     
     
    鉛膏中鉛粒子,在水分子的催化作用下,進行電化學腐蝕。鉛粒子在氧化的同時,板柵筋 條鉛也發生表面氧化,它們之間相互滲透,相互擠壓,促進了鉛膏與板柵的結合。電化學腐 蝕的表達式: 
     
                & ;nbs p;    H2O
     
             ;     Pb Pb2++2e
     
             Pb2++2(OH)-           Pb( OH)2
     
            Pb(OH) 2          PbO+H2O
     
    固化中環 境溫度不宜太底,如低于20℃,鉛膏與板柵結合不牢,一碰即掉。這是因為鉛粒子沒能得到 充分的氧化,膠凝作用差。固化時間長短要視生極板的厚度而定。 
     
    固化溫度50℃主要生成3PbO•PbSO4•H2O(3-BS),溫度在70℃ 3PbO•PbSO4•H2O(3-BS)、4PbO•PbSO4•H2O( 4-BS)各占一半,溫度在90℃主要生成4PbO•PbSO4•H2O(4-BS)。  蓄電池的額定容量是在放電容許的范圍內,以指定的放電電 流、終止電壓、電解液溫度及電解液密度條件下,在完全充足電后所能提供的電量。制造廠 家把蓄電池的額定容量作為蓄電池型號的主要標志。一只蓄電池的額定容量:6-QA-120的蓄 電池,規定在20h率放電電流為6A,電解液密度1.280,終止電壓1.75V,電解液溫度為25℃ 時的額定容量為120Ah,計算公式: 
     
             C=It=6×20=120Ah
     
    國家標準以C20、C10、C5、C1等表示20h率、10h率、5h率、1h率等額 定容量。
     
    蓄電池若電解液溫度不是25℃,應進行修正,在10~40℃范圍內,可按下式進 行換算:
     
           Ce=[1-0.01(t-25)]
     
    式中 Ce—20h率蓄電池實測容量(Ah)
     
         t —放電終止時中間單格蓄電池電解液溫度(℃);
     
         0.01—每升高或降低1℃時的溫度修正系數。
     我們把鉛酸蓄電池作為一個電化學反應體系,它是 :
     
            PbO2   H2SO4    Pb
     
          正極        電解液  負極
     
    蓄電池在充.放電工作中進行如下反應 :
     
    PbO2+2H2SO4+Pb   =  PbSO4+2H2O+PbSO4
     
    從反應的結果看,正極和負極做功后,均生成硫酸鉛。 不難看出這個放電反應的產物是雙極生成硫酸鉛。
     
    負極: Pb+H2SO4-2e-→PbSO4+2H+
     
    正極: PbO2+H2SO4+2H++2e-→PbSO4+2H2O
     
    由負極上失去的兩個電子經外電路流向正極。正極上 二氧化鉛從外電路得到兩個電子后,Pb4+離子變成Pb2+離子。
     
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