理士蓄電池管理工作基本原理是？

 

陰極板為充電（1）后的二氧化鉛(PbO2)、LECZ電池。 在硫酸溶液中水分子的作用下，少量的二氧化鉛與水衍生的不穩定物質氫氧化鉛(Pb)4.氫氧化物離子在溶液中，鉛離子(P b)留在陰極板上，陰極板上缺乏電子。

 

（2），后理士電池充電，鉛的負極板（PB），與電解質的硫酸（H 2 SO 4）發生反應，變成鉛離子（PB 2），在電解質轉移到鉛離子，負電極板，左兩個多電子（2E）。

 

（3）、可見，在未接通外電路時（電池進行開路），由于學生化學教育作用，正極板上缺少發展電子，福極板上多余企業電子，如右圖所示，兩極板見就產生了具有一定的電位差，這就是一個電池的電動勢。

 

電化學反應2。 鉛酸電池放電工藝

 

（1）當電池放電理士，合理者電池的動作電位差，負極板為可經由正極板的電子形成為負載電流I.當電池內部的化學反應。

 

（2）負極板上每個鉛原子可以放出我們兩個中國電子后，天生的鉛離子（Pb 2）與電解液中的硫酸根濃度離子（SO4?2）反應，在極板上天生難溶的硫酸鉛（PbSO4）。

 

（3）正極板的鉛離子(Pb4)變成二價鉛離子(Pb2)和硫酸根離子(SO4？) 在電解質中，從負極2得到兩個電子(2e)后，極性板上自然不溶性硫酸鉛(PbSO4)。 氧離子(O？) 從陰極板水溶液2)與電解質中的氫離子(H)反應，自然穩定材料水。

 

（4）硫酸根離子和氫離子在存在于電池中的電解質是正和負電力場的作用下移動時，在電池內部的電流被形成，整個電路被形成，維持放電向外電池。

 

（5）放電時H2SO4濃度進行不斷發展下降，正負極上的硫酸鉛（PbSO4）增加，理士電池材料內阻隨著增大（硫酸鉛不導電），電解液質量濃度水平下降，電池產生電動勢可以降低。